化学计量点与滴定终点不一致
滴定分析与电位滴定法的主要区别是什么？
滴定分析与电位滴定法的主要区别是什么？
主要区别是：指示终点的方法不同。
两者都是通过滴定反应来测定待测物质的浓度或者含量。
不同之处在于分析化学中的滴定法是通过指示剂来确定终点，由于计量点和指示剂指示的终点不一致，导致其存在一定误差。
电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极,使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定,一边记录电位.
为什么滴定终点和计量点之差为0.2？
谢邀，如题主所提化学反应滴定终点与计量点之差为0.2，是因为化学计量点是理论计算滴定溶液消耗值，而滴定反应中添加了指示剂在滴定过程快要接近反应反应终点时会消耗部分滴定液而使反应提前结束造成与计量点之间有差值，希望能对提问者有所帮助。
分析化学中电位滴定中确定终点的三种方法是什么?三种方法各有什么优缺点？
1、绘E-V曲线图，曲线上折点即化学计量点； 2、一级微商法，曲线尖峰即滴定终点；，此法较准确，但手续复杂，且尖峰有实验点外推出，所以也有一定误差。 3、三级微商法，二级微商为零时为终点。
滴定管误差分析及原因？
1滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小) NaOH溅出
2标准液在刻度线以上，未予调整（偏小) 滴定读数偏小
3滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）( 偏小 ）滴定读数偏小
4碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液（ 偏大 ）盐酸溶液浓度偏小 滴定读数偏大
5移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）（ 不变 ）
6滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点（不变）
滴定误差的计算公式是什么？
强碱滴定强酸的终点误差
Et[10^ΔpH - 10^（-ΔpH）]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX）]
ep表示终点，c(上标ep,下标HX）是强酸HX在终点时的浓度，ΔpHpHep - pHsp，即终点pH减去化学计量点（sp）pH。Kt为滴定常数，强碱滴定强酸时KtKw^-110^14