道尔顿分压定律
分压定律是由约翰·道尔顿观察提出的定律，具体是气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间，因此，在任何容器的气体混合物中只要不发生化学变化，就像单独存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。
基本。
什么是道尔顿分压定律 道尔顿分压定律的定义是什么
道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
2、道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时。
什么是道尔顿定律?
道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。
该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。
用。
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1.道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。
2.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。
3.在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，。
混合气体的分压定律
混合气体的分压定律即道尔顿分压定律：低压下气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压力之和，这个定律称为道尔顿分压定律。
分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；分体积：相同温度下，某。